Quimica 2 206b semana 1

Semana1 SESIÓN 1 206B	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	1. Identifica a sus compañeros de grupo.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  1. Describe las características del curso Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	Didáctico: -          Presentación en Red electrónicamente, examen diagnostico escrito  .
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El profesor hará una presentación de acuerdo a lo siguiente: Presentación en línea UNAM->CCH->Plan de estudios->Programa->Forma de trabajo->Evaluación->Respuesta a dudas. EVALUACION Actividad Puntos “Indagaciones Bibliográficas de los temas” 20 “Abrir Blog Personal en Blogger”“Trabajo en el Aula-laboratorio” 20 “Recapitulación semanal” 20 Trabajo de Investigación en equipo 20 Exámenes escritos, 2 20 TOTAL 100 FASE DE DESARROLLO Ø  Presentación por parte del profesor del programa y precisión de los aprendizajes a alcanzar (conceptos, habilidades, actitudes y valores) y de las formas de trabajo y evaluación acordes al modelo educativo del CCH. (A1) Ø   Realizar una evaluación diagnóstica para detectar los preconceptos químicos de los alumnos relacionados con este curso. Ø  Entrega del cronograma Química II. Ø  Cada equipo trabajara con la diapositiva para elaborar  Mapa conceptual del cronograma de Química 2 Ø  Para el jueves  traer ropa  sport,  tenis. Ø  Salida  al cerro de  Zacaltepetl para obtener  muestras  del  suelo. Una palita  de  jardinero por  equipo, seis  bolsas  de plástico  para la muestra   del  suelo. Ø  FASE DE CIERRE El Profesor preguntará a los alumnos  en un primer acercamiento dudas a la primera sesión. Actividad Extra clase:    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog QUIMICAII
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog.   Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio.

SESIÓN 3	Recapitulación 1
contenido temático	-          Presentación del curso. Diagnóstico, -          El programa, metodología de trabajo y evaluación del curso.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Revisaran el cronograma, mapa conceptual, examen diagnóstico, formas de trabajo y evaluación, la relación de la Química con la ciencia, Tecnología y Sociedad. Procedimentales ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores. Equipo 1 2 3 4 5 6 Resumen Martes:se dio la bienvenida por el inico de semestre y se explicaron algunas nuevas formas de trabajo y evaluación  , además, dimos nuestros correos y formamos los nuevos equipos . Jueves : hubo una salida grupal al cerro de zacatapetl , donde tuvimos que ir hasta la cima del cerro a recaudar tierra , después de la parte de en medio y por ultimo en la parte de abajo , aproximadamente recaudamos un kilo de tierra ,, Martes: EL profesor nos presento los temas que vamos a ver en el semestre, la forma de evaluación, nos entrego el programa. Hicimos un examen diagnostico. Jueves: fuimos al cerro de zacaltepetl a tomar muestras del suelo de 3 puntos diferentes. MARTES: El profesor nos dio una pequeña introducción de cómo íbamos a trabajar el segundo semestre y aparte realizamos un examen diagnostico con los conocimientos básicos que habíamos aprendido en el primer semestre JUEVES: Realizamos una excursión hacia el serró que esta al costado del CCH ahí fuimos a recoger 3 tipos de muestras 1kg de la parte de arriba, 1kg de en medio y 1kg de abajo.  El martes  vimos la presentación de los temas que vamos a trabajar en el semestre en química II, después nos entrego el programa para hacer las tareas y nos aplico un examen diagnostico. El jueves fuimos al cerro de zacaltepetl  a recoger muestras de suelo: bajo, medio y alto, el color de la tierra cambiaba en cada punto. MARTES: en la clase el profesor nos repartió el cronograma de estudios de los temas que veremos a lo largo del semestre, posteriormente nos aplico un examen diagnostico, y terminando formamos nuevos equipos JUEVES: Salimos apenas empezó la clase hacia el cerro de zacaltepetl Y recolectamos un kg. De muestras de tierra que utilizaremos En un experimento, relacionado con el suelo JJJ El pofresor nos entrego el cronograma de estudios el cual abarca los temas que vamos a tomar este nuevo semestre, también ahí mismo se explico el método de evaluación y también se procedió a formar nuevos equipos. JUEVES: Se hizo expedición hacia el cerro Zacatepetl el  cual consistía en recoger un kilo de tierra de dicha zona la cual se ocupara para realizar un trabajo relacionado con la importancia del suelo. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.

quimica 1 106b semana 15

Semana15 SESIÓN 43	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 Representación de Lewis Enlace Químico de Óxidos metálicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  30. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 31. Explica la tendencia de los elementos a adquirir la distribución electrónica de los gases nobles mediante la Regla del Octeto. (N2) 32. Describe a los enlaces químicos como fuerzas generadas por el intercambio o compartición de electrones externos de los átomos que se unen.(N2) Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: .   Material:, capsula de porcelana, cucharilla   de  combustión, lámpara de alcohol, agitador de vidrio. ·       Sustancias: Acido  sulfúrico, Acido  nítrico,  Acido  clorhídrico  diluido,  carbono, zinc, cobre, aluminio,  azufre,  hidróxido  de   sodio,  hidróxido  de potasio, hidróxido  de calcio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Cuál es la estructura de Lewis? Equipo 6 2 1 3 5 4 Grupo I II III IV V VI Nombre de la Familia Metales alcalinos Metales alcalinoterreos Familia del Boro Familia del carbono Familia del nitrogeno Familia del oxígeno Estructura de Lewis Li* Na* K* Rb* Cs* Fr* Be** Mg** Ca** Sr** Ba** Ra**   * *B*    * *Al*    * *Ga*    * *In*    * *Tl* **C**     **Si** **Ge** **Sn** **Pb**         * **N**       * **P**     * **As**     * **Sb**      * **Bi**              *     **O**         *          *        **S**          *        *   **Se**         *         *   **Te**         * Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Metales y  no  metales ·       Procedimiento: ·       a.-  Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustible Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.  b.- Repetir el paso a con las demás sustancias. c.  Colocar  10ml  de  agua  en  la  capsula  de  porcelana y agregar  cinco  gotas  del  indicador,  adicionar   cinco gotas  del   acido  clorhídrico.  Repetir   con   el  acido  nítrico  y sulfúrico  uno  por  uno. ·       Observaciones: Sustancia Nombre  y  símbolo 4 Formula de Lewis Color en seco Color  en húmedo Tipo de elemento Electrones  de  valencia Carbono      *   *C*      * negro Verde bandera No metal 4 Azufre        **       * S*        ** amarillo naranja No metal 6 Aluminio    * *Al* plata verde metal 3 Zinc Zn** amarillo Naranja metal 2 Cobre *Cu*    * verde verde metal 1y 2 Acido e Hidroxido Nombre  y   formula Color inicial Color  final Estructura  de Lewis HCl Acido clorhidrico Verde Rosa               **        H**Cl**               **          H2SO4 Acido sulfurico verde rosa       H**  **SO** Acido Nitrico HNo3 Verde Rosa H* No** Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para localizar las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de enlaces para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada l Blog.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana15 SESIÓN 44	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 Representación de Lewis Enlace Químico de  Óxidos no-metálicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  33. Representa gráficamente a los electrones externos de los átomos de los elementos representativos usando estructuras de Lewis. (N2) 34. Representa gráficamente los enlaces de moléculas sencillas aplicando la regla del octeto de Lewis. (N2) Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Latitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, asa  con  alambre  de platino, lámpara  de alcohol.  Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio ,oxido de calcio, oxido cúprico Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Recapitulación 15

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen por el equipo 6

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: hicimos una prueba de ácidos, respondimos preguntas acerca de la representación de Lewis, la práctica se titulo metales y no metales. Calentamos diferentes sustancias como: Azufre, zinc, peróxido de potasio y observamos la reacción. Jueves: la práctica se titulo tipos de enlace. Probamos la conductividad eléctrica, en seco y con agua y observamos el color ante una flama de diferentes sustancias. Finalmente observamos las reacciones y el tipo de enlace de cada uno.	Martes: Colocamos sustancias al fuego con la cuchara de combustión y lo pusimos en agua con indicador universal y vimos como cambio de color. Jueves: Probamos la conductividad con distintas sustancias como Cloruro de Bario o Cloruro de Sodio, también probamos la conductividad agregándole unas gotas de agua y después lo poníamos a la flama y vimos como cambio de color.	Martes: Hicimos la práctica de reacciones en la cual pusimos varias sustancias al fuego y con la cucharilla de combustión lo pusimos en agua con indicador universal y teníamos que ver la reacción que tenia y por ende el cambio de color Jueves: Probamos la conductividad de las sustancias en seco y luego agregándole algunas gotas de agua las cuales siempre terminaban transmitiendo conductividad cuando estaban mojadas, después con cada sustancia agarramos una pequeña muestra y la pusimos en la flama de la lámpara de alcohol para ver la reacción que esta tenia.	MARTES: Se realizo una práctica en la cual veíamos la reacción al quemar diferentes sustancias y se sumergieron en agua con indicador universal y fenolftaleína JUEVES: Se realizo una práctica en donde se checaba la conductibilidad de los metales con o sin aguay se pusieron en el fuego para observar los cambios que sufría la flama al estar sobre esta.	Martes: Realizamos un experimento en el cual tenía como objetico quemar diferentes sustancias y ver la coloración en el agua con el indicador universal y fenolftaleína Jueves: se observó la conductividad de los metales, posteriormente les agregamos agua y lo pusimos al fuego para observar los cambios que sucedían en la flama y su coloración.	Martes: se realizo un experimento en la cual consistía en se quemaron diferentes sustancias como sodio, potasio, magnesio, calcio, azufre.  Etc.  y las sumergimos  en agua y fenolftaleína. Posteriormente observamos los cambios físicos. Jueves: checamos la conductividad eléctrica del NaCl , los expusimos después en el agua para ver la conductividad. Luego se expusieron diferentes sustancias al fuego y después se observaron los efectos de cambios de color de dichos elementos.

Evaluación del  Semestre:

Indagaciones  escritas en el cuaderno	20 puntos
Documento de preguntas y experimento publicado en el Blog	20 puntos
Recapitulaciones en el Blog	20 puntos
Proyecto del agua	20 puntos
Exámenes escritos (2x10)	20 puntos
total	100 puntos