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Semana15
SESIÓN
43
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Segunda Unidad. Oxígeno, componente
activo del aire.
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contenido temático
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¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos
átomos? pág. 23
Representación de Lewis
Enlace Químico de Óxidos metálicos
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Aprendizajes
esperados del grupo
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Conceptuales:
gases nobles mediante la Regla del Octeto. (N2)
compartición de electrones externos de los átomos que se unen.(N2)
Procedimentales
·
Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y
elaboración de modelos con magnitudes y unidades
·
Elaboración de transparencias
electrónicas y manejo del proyector.
·
Presentación en equipo
Actitudinales
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Materiales
generales
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De Laboratorio:
. Material:, capsula de porcelana,
cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, agitador de
vidrio.
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Sustancias: Acido sulfúrico,
Acido nítrico, Acido
clorhídrico diluido, carbono, zinc, cobre, aluminio, azufre,
hidróxido de sodio,
hidróxido de potasio,
hidróxido de calcio.
Didáctico:
-
Presentación, escrita electrónicamente.
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Desarrollo del
Proceso
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FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta
siguiente:
¿Cuál es la estructura de Lewis?
Cada equipo lee diferente
contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
Metales y
no metales
·
Procedimiento:
·
a.- Colocar una muestra del
no-metal (solido) en la cucharilla de combustible
Colocar la cucharilla de combustión dos
minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión en 10 mililitros de agua destilada con
cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.
b.-
Repetir el paso a con las demás sustancias.
c.
Colocar 10ml de
agua en la
capsula de porcelana y agregar cinco
gotas del indicador,
adicionar cinco gotas del
acido clorhídrico. Repetir
con el acido
nítrico y sulfúrico uno
por uno.
·
Observaciones:
Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás
equipos.
Para localizar las unidades se les proporciona el nombre del
convertidor de enlaces para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es
gratuito.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su
información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una
discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información
a su casa e indagaran los temas
siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar
los resultados en su Blog.
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Evaluación
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Informe de la actividad
enviada l Blog.
Producto:
Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación
bibliográfica.
Actividad de Laboratorio.
Tabulación y graficas de longitud,
masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de
unidades.
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Semana15
SESIÓN
44
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Segunda Unidad. Oxígeno, componente
activo del aire.
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contenido temático
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¿Cómo
podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23
Representación
de Lewis
Enlace
Químico de Óxidos no-metálicos
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Aprendizajes
esperados del grupo
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Conceptuales:
·
Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y
elaboración de modelos con magnitudes y unidades
·
Elaboración de transparencias
electrónicas y manejo del proyector.
·
Presentación en equipo
Latitudinales
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Materiales
generales
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De Laboratorio:
Material: Probador de conductividad
eléctrica, capsula de porcelana, asa
con alambre de platino, lámpara de alcohol.
Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico,
oxido de magnesio ,oxido de calcio, oxido cúprico
Didáctico:
-
Presentación, escrita electrónicamente.
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Desarrollo del
Proceso
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Evaluación
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Informe de la actividad
enviada al Blog.
Producto:
Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación
bibliográfica.
Actividad de Laboratorio.
Tabulación y graficas de longitud,
masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de
unidades.
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Recapitulación 15
Resumen del martes y
jueves
Lectura del resumen
por el equipo 6
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de
asistencia
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Equipo
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1
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2
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3
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4
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5
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6
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Resumen
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Martes: hicimos una prueba de ácidos, respondimos preguntas acerca de
la representación de Lewis, la práctica se titulo metales y no metales.
Calentamos diferentes sustancias como: Azufre, zinc, peróxido de potasio y
observamos la reacción.
Jueves: la práctica se titulo tipos de enlace. Probamos la
conductividad eléctrica, en seco y con agua y observamos el color ante una
flama de diferentes sustancias. Finalmente observamos las reacciones y el
tipo de enlace de cada uno.
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Martes:
Colocamos sustancias al fuego con la cuchara de combustión y lo
pusimos en agua con indicador universal y vimos como cambio de color.
Jueves:
Probamos la conductividad con distintas sustancias como Cloruro de
Bario o Cloruro de Sodio, también probamos la conductividad agregándole unas
gotas de agua y después lo poníamos a la flama y vimos como cambio de color.
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Martes:
Hicimos la práctica de reacciones en la cual pusimos varias
sustancias al fuego y con la cucharilla de combustión lo pusimos en agua con
indicador universal y teníamos que ver la reacción que tenia y por ende el
cambio de color
Jueves:
Probamos la conductividad de las sustancias en seco y luego
agregándole algunas gotas de agua las cuales siempre terminaban transmitiendo
conductividad cuando estaban mojadas, después con cada sustancia agarramos
una pequeña muestra y la pusimos en la flama de la lámpara de alcohol para
ver la reacción que esta tenia.
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MARTES:
Se realizo una práctica en la cual veíamos la reacción al quemar
diferentes sustancias y se sumergieron en agua con indicador universal y
fenolftaleína
JUEVES:
Se realizo una práctica en donde se checaba la conductibilidad de los
metales con o sin aguay se pusieron en el fuego para observar los cambios que
sufría la flama al estar sobre esta.
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Martes:
Realizamos un experimento en el cual tenía como objetico quemar
diferentes sustancias y ver la coloración en el agua con el indicador
universal y fenolftaleína
Jueves:
se observó la conductividad de los metales, posteriormente les
agregamos agua y lo pusimos al fuego para observar los cambios que sucedían
en la flama y su coloración.
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Martes:
se realizo un experimento en la cual consistía en se quemaron diferentes sustancias como sodio, potasio, magnesio, calcio, azufre. Etc. y las sumergimos en agua y fenolftaleína. Posteriormente observamos los cambios físicos. Jueves: checamos la conductividad eléctrica del NaCl , los expusimos después en el agua para ver la conductividad.
Luego se expusieron diferentes sustancias al fuego y después se
observaron los efectos de cambios de color de dichos elementos.
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Evaluación del
Semestre:
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Indagaciones escritas en el
cuaderno
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20 puntos
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Documento de preguntas y experimento publicado en el Blog
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20 puntos
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Recapitulaciones en el Blog
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20 puntos
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Proyecto del agua
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20 puntos
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Exámenes escritos (2x10)
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20 puntos
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total
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100 puntos
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