Química 1 106b semana 11

Semana11 Martes SESIÓN 31	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo actúa el oxígeno Reacción Química del Oxigeno con Metales y no-metales del aire  sobre los elementos?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  9. Distingue a los elementos metálicos y no metálicos por su comportamiento frente al oxígeno.(N2) 10. Clasifica a los óxidos metálicos y no metálicos por los productos de su reacción con agua. (N2) 11. Muestra Procedimentales 7. Incrementa habilidades y destrezas tales como la observación, análisis y síntesis en la resolución de problemas experimentales. 8. Incrementa su destreza en el manejo de equipo y sustancias de laboratorio al experimentar Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Lámpara de alcohol, pinzas para tubo de ensaye, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: aluminio, cobre, hierro, magnesio, zinc, plomo. -          Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General De metal con oxígeno? Escribir tres Ejemplos de reacción de metal con oxigeno Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es la Reacción general de los productos de metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres Ejemplos de las  reacciones anteriores Equipo 1 6 5 2 3 4 Respuesta Los metales + O2  producen oxidos básicos Metal+O2=oxido metálico o básico Hierro+Oxigeno Producen Oxido de Hierro Titanio+Oxigeno producen Oxido de Titanio Estaño+Oxigeno producen Oxido de Estaño Fe+O àFeO Ti+O àTiO Sn+O à SnO M+O2 -------> MxOy  MxOy+H2O-----àM(OH)2 Fe+O =FeO FeO+H2O=Fe(OH)2 Cu+O= CuO CuO+H2O=Cu(OH)2 Ag +O= AgO AgO+H2O =AgOH   Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: -          Colocar cada metal en la flama con las pinzas dos minutos. -           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal. -          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicado, observar y anotar los resultados    Observaciones: Sustancia Color inicial del agua con indicador Color final del agua Ecuaciones de las reacciones Cobre verde Verde obscuro Cu+O>CuO CuO+ H2O> CuOH Lamina de Zinc VERDE VERDE OBSCURO Zn+O> ZnO ZnO+H2O> Zn (OH)2 Plomo Verde claro Verde claro Pb+O> PbO PbO+H2O> Pb(OH)2 Hierro VERDE verdeobscuro Fe+O>FeO FeO+H2O>Fe(OH)2 Aluminio VERDE VERDE OSCURO Al2+O3> AL2O3 Al2O3+H2O> Al2(OH)3 Conclusiones: FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog. Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas.

Semana11 Jueves SESIÓN 32	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	COMPUESTO Concepto (N2)  Clasificación en óxidos, hidróxidos y ácidos por su comportamiento químico (N2) Nomenclatura de los óxidos, hidróxidos y ácidos obtenidos (N2)  Representación por medio de fórmulas (N2)

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  13. Ubica en la tabla periódica los elementos utilizados y establecerá las zonas donde se localizan, clasificándolos en metales y no metales. (N1) 14. Aplica la simbología química de elemento, compuesto y reacción química en las ecuaciones de las reacciones de síntesis. (N2) Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: Azufre, Fosforo, Bromo, Carbón, yodo, fosfato de amonio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Cómo actúa el oxígeno del aire  sobre los elementos no-metálicos? Reacción Química del Oxigeno con No-Metales. ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General de  No-metal con oxígeno? Escribir tres ejemplos de no-metal con oxigeno Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es Reacción general de los productos de no-metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres ejemplos de las  anteriores reacciones Equipo 6 1 4 5 2 3 Respuesta Se forman Anhidridos No Me + O2 = Anhidrido Nitrógeno Azufre y Carbono *Los óxidos resultantes, tienen enlaces covalentes y se conocen como anhídridos. *Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos. Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno No metal+ Oxigeno= Anhídrido N+O2= N2O3 No metal+ Oxigeno= Anhídrido+ agua N2O3+H2O=HNO3 Acido nítrico Fluor+Oxigeno= F+OàF2O Fluor+Oxigeno + Agua F2O+H2O HF2O Acido fluoroso Fosforo+Oxigeno= P2O Fosforo+Oxigeno+Agua P2O+H2O H3PO3 Acido fosforoso Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Ejemplos de  las  anteriores reacciones Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE DESARROLLO Reacción de No-Metales con el oxígeno. Procedimiento: -          Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos. -           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal. -          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados. Observaciones: Sustancia y Fórmula Color inicial Color final Ecuación química Azufre verde amarillo S+O2àSO2 SO2+H2O àH2SO3 Carbón verde negro C+O2-> CO2 CO2+H2O->H2CO3 Fosfato de amonio Verde naranja P2+O2-->P2O3 P2O3+H2OàH3PO4 Fosfato de sodio Verde Amarillo P+O2àPO2 PO2+H2OàH3PO3 Yodo Verde Rojo I+OàI2O I2O+H2OàH3IO3 Conclusiones: Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador de reacciones químicas para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Recapitulación  11

Resumen  del  martes y jueves

Lectura del resumen por  el equipo uno

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen  J	Martes: en la practica filtramos el agua contaminada, además vimos la reacción del oxigeno con plomo, zinc, hierro, cobre, aluminio (metales) poniéndolos al fuego durante dos minutos y después depositándolos en el vaso de precipitados que contenía cinco gotas de indicador universal y 10 ml de agua. Jueves: el equipo se dividió en dos partes y una de ellas realizo la practica correspondiente al día jueves que consistió en quemar carbón, yodo, fosfato de sodio, fosfato de amoniaco y azufre, después depositamos en 10ml de agua con 5 gotas de indicador universal. La otra parte del equipo continuo con el proyecto del agua.	El martes vimos las reacciones de algunos metales, los pusimos en el fuego. Después vimos cuanto resistía cada uno, el plomo fue el que duro menos, y lo colocamos en el agua. El jueves vimos reacciones de algunos elementos que no son metales, igual los pusimos al fuego y lo metimos al agua con indicador universal.	Martes: Realizamos la practica en la cual vimos la reacción de algunos metales al ponerlos en fuego con una lámpara de alcohol los metales fueron: Plomo Hierro Cobre y etc. Después los pusimos en agua que debe contener el indicador universal JUEVES: Reacciones De los elementos usamos  no metales y los pusimos a fuego e igual los pusimos en agua con el indicador universal para ver que reacción tenia después de 2 minutos J	El martes realizamos una práctica que consistía en quemar unos metales y ver la reacción cuando la sumergíamos en el agua con el indicador universal, e hicimos parte del proyecto. Jueves Realizamos una práctica en la que consistía en quemar azufre, carbón, yodo, etc. y los sumergimos en el agua con el indicador universal y observar los cambios en el agua	El martes vimos la reacción de algunos metales, colocándolos al fuego. Quemamos algunos metales y vimos reacciono al colocarlo en agua. El jueves, vimos reacciones de los no-metales al fuego. Quemamos al igual que el martes los no-metales y vimos su reacción al ponerlos en agua	El martes: elaboramos un experimento el cual consistía en observar  la reacción de diferentes metales con el fuego y el agua. J el jueves: también se observaron la reacción resultantes de Yodo, Carbón, Azufre con indicador universal J

Química 1 106b semana 10

Semana10 SESIÓN 28	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	Lluvia acida Contaminantes en la Cd. De México Vehículos que circulan en la Cd. De México

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  El calentamiento de la tierra debido a la gran emisión de CO2 (efecto invernadero)  Las principales fuentes de emisión de CO2 y la contribución de los países industrializados a la emisión de este compuesto. Las principales fuentes emisoras de contaminantes.  El ozono, su formación en la atmósfera como resultado de la combustión de hidrocarburos. Su efecto sobre la salud. Formación natural del ozono. La capa protectora de ozono y su función en la preservación de la vida.  La oxidación de las impurezas de los combustibles derivados del petróleo, formación de SO2, SO3 y H2SO4. La lluvia ácida, sus efectos sobre el medio y los seres vivos. Procedimentales 46. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 47. Aprecia la necesidad de desarrollar una actitud crítica hacia el uso de la tecnología y de respeto hacia la Naturaleza. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Tubo de ensaye de 20 x 200 mm, vaso de precipitados de 250 ml., o cuba hidroneumática, Cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, vaso de precipitados -          Sustancias: velas, cerillos, Azufre, carbón, agua, ácidos diluidos: nítrico, sulfúrico, fosfórico, ácido clorhídrico. Indicador universal. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Qué es la Lluvia acida? ¿Cuáles son los Contaminantes en la Cd. De México? ¿Por qué los Vehículos que circulan en el Cd. De México necesitan  La verificación de los mismos? ¿En qué consiste el Programa Hoy no circula? ¿Qué es la Contaminación Ambiental por la Planta Industrial? ¿Cuáles son Normas ambientales en México? Equipo 1 2 4 5 3 6 Respuesta La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con los óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo. En interacción con el vapor de agua, estos gases forman ácido sulfúrico y ácidos nítricos. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida. Oxido de nitrógeno, dióxido de azufre y el  dióxido de carbono. Establece el calendario y los lineamientos con forme a los cuales los vehículos automotores de combustión interna matriculados deberán ser verificados en sus emisiones contaminantes. Las limitaciones de la acumulación establecidas para el programa hoy no circula para vehículos matriculaos en el D.F. los vehículos matriculados en el D.F. deben dejar de circular de lunes a sábado de las 5:00 a las 22:00 con base a el ultimo digito numérico. Consiste en que de acuerdo al engomado de los autos no circulen un día a la semana para evitar mas contaminación   Los contaminantes que contienen los vapores o el humo que estas plantas emiten al trabajar en sus productos. Normalmente estos gases conteniente dióxido de carbono o dióxido de azufre los cuales se fusionan con el ambiente y causan la reducción de volumen de la capa de ozono provocando diversas alteraciones ambientales como: El paso de los rayos UV La evaporación de los glaciares La poca calidad del aire Separar la basura, puesto que no se aceptara ni se recogerá la basura combinada. En los parques se pondrá recolectores o botes ya quien sea sorprendido se la castigara con dos meses de salario mínimo. se revisara o en todo caso re afinara el motor del auto para evitar el exceso de gases contaminantes. Si encaso de tener mascota y sacarla a pasear se recogerá con bolsa de papel las eses fecales y se depositara en módulos especiales. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO División del aire en sus componentes Procedimiento: -Colocar la vela dentro del vaso de precipitados, (fijar con la parafina al fondo del vaso.) -Colocar tres centímetros de altura de agua -encender la vela - cubrir la vela  con el tubo de ensaye y observar los cambios ocurridos. Lluvia Acida Procedimiento: *Colocar una muestra de azufre en la cucharilla de combustión. *Colocar a la flama de la lámpara de alcohol hasta que tenga combustión el azufre. *Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados que contiene 100 ml de agua con cinco gotas del indicador universal. Observar los cambios ocurridos (inicio y final). *Repetir los pasos anteriores con el carbón. *Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco gotas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del ácido nítrico diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos. *Repetir el paso anterior con el ácido sulfúrico y el ácido fosfórico y el ácido clorhídrico. *Colocar hojas de buganvilia en el mortero, adicionar 20 ml de agua y usar la disolución como indicador universal. Observaciones: Sustancia Agua con indicador Color Inicio Agua con indicador y sustancia Color final Tipo de sustancia Acida-Básica Azufre Carbón Verde Verde claro basica Ac. Nítrico Ac. Sulfúrico Acido  Fosfórico Acido  clorhídrico Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                 FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  datos. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana10 SESIÓN 29	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	- La verificación de los vehículos automotores. - El programa "Hoy no circula". - La contribución de la planta industrial de la zona metropolitana a la Contaminación ambiental. - Las normas ambientales en México. (A47, A48)

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  46. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. Magnitudes y variables físicas. Procedimentales 47. Aprecia la necesidad de desarrollar una actitud crítica hacia el uso de la tecnología y de respeto hacia la Naturaleza. Actitudinales 48. Reconoce el trabajo colectivo como enriquecedor de la experiencia individual. Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Flexo metro, Balanza. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: La verificación de los vehículos Programa Hoy no circula Contaminación Ambiental por la Planta Industrial Normas ambientales en México Reacciones  de   elementos   contaminantes: Equipo Elemento  y símbolo Reacción  con  el  oxigeno Reacción  de  oxácido  con  el  agua Producto 1 Azufre    S Azufre + oxigeno produce trióxido de azufre S+O->SO3 Trióxido de  azufre  + agua produce acido  sulfúrico SO3 +H2O->H2CO4 ACIDO 2 Carbón C Carbono + Oxigeno produce  dióxido de carbono. C + O2 -> CO2 Dióxido de carbono  + agua produce acido carbónico.  CO2 + H2O-> H2CO3 Acido. 3 Cloro          Cl Cloro + Oxigeno produce monóxido de di cloro Cl+O2 -> Cl2O Monóxido de di cloro+ agua produce Acido cloroso Cl2O+H2Oà2HClO Acido 4 Nitrógeno     N Monóxido de nitrógeno 2N+O2->2NO Monóxido de nitrógeno + Agua produce acido nitroso NO+H2O->HNO2 Acido 5 Fosforo P Fosforo + oxigeno Trióxido de fosforo P + O₂ ---> PO₃ Trióxido de fosforo+ agua produce: Acido fosforoso PO₃ + H₂O àH₃PO₃ Acido 6 Bromo      Br Bromo + Oxigeno produce: Monóxido de dibromo. Br + O2-à Br2O Monóxido de dibromo + agua Produce: Acido brumoso. Br2O + H2O-à HBrO Ácido. Ejemplo: Metano  CH4  +  4 O  produce CO2  Dióxido de carbono  +  2 H2O   CO  monóxido de carbono y Por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes: E1.- Etano C2H6 + O à CO2  + H2O C2H6 +7O -> 2CO2 + 3H2O E2.- Propano C3H8  +  O à CO 2 + H2O C3H8+10O ->3CO2+4H2O E3.- Butano C4H10+ OàCO2+H2O C4H10+13Oà4CO2+5H2O E4.- Pentano C5H12 + O à CO2+H2O C5H12+16O-> 5CO2+6H2O E5.- Hexano C6H14+O   à CO2 + H2O C6H14+19O       6CO2 + 7H2O E6.- Heptano C7H16+ OàCO2 +H2O C7H16+22O->7CO2+8H2O Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas datos.

Recapitulación  10

Resumen  del  martes y jueves

Lectura del resumen por el equipo 6

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia.

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: hicimos un experimento utilizando una vela, la encendimos y la colocamos en una caja de petri donde posteriormente encendimos y la encerramos un tuve de ensaye; observamos la reacción, realizamos una practica titulada “lluvia acida” donde calentamos diferentes cosas como azufre, carbón, acido nítrico, hojas de buganvilia entre otras, posteriormente colocamos la cucharilla dentro del vaso de precipitados que contenía agua con unas gotas de indicador universal; observamos la reacción y registramos. Jueves: realizamos un balance de ecuaciones y registramos.	Martes: calentamos azufre y después lo revolvimos en agua con indicador universal y observamos cómo se convirtió en ácido. Prendimos una vela con agua alrededor y la tapamos con el tubo de ensaye y el agua cambio de color. Al final machacamos una flor en el mortero y después lo revolvimos en agua con indicador universal. JUEVES: Llenamos una tabla y balanceamos ecuaciones.	MARTES: Realizamos una practica la cual se titulaba “lluvia ácida”. Pusimos una vela en un recipiente de petri, pusimos el indicador universal de el agua y vimos que el agua se puso verde y aumento su nivel de agua al grado de que apago la vela. Posteriormente tapamos con el tuvo de ensayo la vela apagándose instantáneamente Realizamos un procedimiento en el cual analizábamos varios ácidos con el indicador universal con las sustancias como la buganvilia o el azufre. Jueves: Hicimos el balanceo de ecuaciones y una tabla de elementos de la tabla periódica.	MARTES: Realizamos una práctica que se titulaba lluvia ácida donde pusimos la vela en la caja de petri y le pusimos agua con el indicador universal y lo tapamos con el tubo de ensayo, también hicimos el procedimiento de analizar varios ácidos con el indicador universal así como la buganvilia y el azufre, finalmente se anotaron las observaciones. JUEVES: Realizamos balanceo de ecuaciones y una tabla sobre los datos de cómo reacciona un elemento.	MARTES: Calentamos azufre, después en un recipiente agregamos agua con indicador universal y una vela, la encendimos y pusimos un tubo de ensaye sobre la vela y el agua subió. En un mortero agregamos agua + buganvilias y las machacamos, agregamos indicador y vinos la reacción. JUEVES: hicimos una tabla con formulas y balances de ecuaciones	Martes Realizamos un experimento con una vela encendida sobre una caja de petri con agua e indicador universal y vimos la reacción generada al poner el tubo de ensayo. También vimos las reacciones generadas con ácidos, buganvilias con agua e indicador universal. Jueves Realizamos una tabla con formulas y balanceamos una ecuación por equipo.