Química 1 106b semana 11

Semana11 Martes SESIÓN 31	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo actúa el oxígeno Reacción Química del Oxigeno con Metales y no-metales del aire  sobre los elementos?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  9. Distingue a los elementos metálicos y no metálicos por su comportamiento frente al oxígeno.(N2) 10. Clasifica a los óxidos metálicos y no metálicos por los productos de su reacción con agua. (N2) 11. Muestra Procedimentales 7. Incrementa habilidades y destrezas tales como la observación, análisis y síntesis en la resolución de problemas experimentales. 8. Incrementa su destreza en el manejo de equipo y sustancias de laboratorio al experimentar Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Lámpara de alcohol, pinzas para tubo de ensaye, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: aluminio, cobre, hierro, magnesio, zinc, plomo. -          Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General De metal con oxígeno? Escribir tres Ejemplos de reacción de metal con oxigeno Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es la Reacción general de los productos de metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres Ejemplos de las  reacciones anteriores Equipo 1 6 5 2 3 4 Respuesta Los metales + O2  producen oxidos básicos Metal+O2=oxido metálico o básico Hierro+Oxigeno Producen Oxido de Hierro Titanio+Oxigeno producen Oxido de Titanio Estaño+Oxigeno producen Oxido de Estaño Fe+O àFeO Ti+O àTiO Sn+O à SnO M+O2 -------> MxOy  MxOy+H2O-----àM(OH)2 Fe+O =FeO FeO+H2O=Fe(OH)2 Cu+O= CuO CuO+H2O=Cu(OH)2 Ag +O= AgO AgO+H2O =AgOH   Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: -          Colocar cada metal en la flama con las pinzas dos minutos. -           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal. -          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicado, observar y anotar los resultados    Observaciones: Sustancia Color inicial del agua con indicador Color final del agua Ecuaciones de las reacciones Cobre verde Verde obscuro Cu+O>CuO CuO+ H2O> CuOH Lamina de Zinc VERDE VERDE OBSCURO Zn+O> ZnO ZnO+H2O> Zn (OH)2 Plomo Verde claro Verde claro Pb+O> PbO PbO+H2O> Pb(OH)2 Hierro VERDE verdeobscuro Fe+O>FeO FeO+H2O>Fe(OH)2 Aluminio VERDE VERDE OSCURO Al2+O3> AL2O3 Al2O3+H2O> Al2(OH)3 Conclusiones: FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog. Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas.

Semana11 Jueves SESIÓN 32	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	COMPUESTO Concepto (N2)  Clasificación en óxidos, hidróxidos y ácidos por su comportamiento químico (N2) Nomenclatura de los óxidos, hidróxidos y ácidos obtenidos (N2)  Representación por medio de fórmulas (N2)

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  13. Ubica en la tabla periódica los elementos utilizados y establecerá las zonas donde se localizan, clasificándolos en metales y no metales. (N1) 14. Aplica la simbología química de elemento, compuesto y reacción química en las ecuaciones de las reacciones de síntesis. (N2) Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: Azufre, Fosforo, Bromo, Carbón, yodo, fosfato de amonio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Cómo actúa el oxígeno del aire  sobre los elementos no-metálicos? Reacción Química del Oxigeno con No-Metales. ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General de  No-metal con oxígeno? Escribir tres ejemplos de no-metal con oxigeno Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es Reacción general de los productos de no-metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres ejemplos de las  anteriores reacciones Equipo 6 1 4 5 2 3 Respuesta Se forman Anhidridos No Me + O2 = Anhidrido Nitrógeno Azufre y Carbono *Los óxidos resultantes, tienen enlaces covalentes y se conocen como anhídridos. *Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos. Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno No metal+ Oxigeno= Anhídrido N+O2= N2O3 No metal+ Oxigeno= Anhídrido+ agua N2O3+H2O=HNO3 Acido nítrico Fluor+Oxigeno= F+OàF2O Fluor+Oxigeno + Agua F2O+H2O HF2O Acido fluoroso Fosforo+Oxigeno= P2O Fosforo+Oxigeno+Agua P2O+H2O H3PO3 Acido fosforoso Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Ejemplos de  las  anteriores reacciones Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE DESARROLLO Reacción de No-Metales con el oxígeno. Procedimiento: -          Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos. -           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal. -          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados. Observaciones: Sustancia y Fórmula Color inicial Color final Ecuación química Azufre verde amarillo S+O2àSO2 SO2+H2O àH2SO3 Carbón verde negro C+O2-> CO2 CO2+H2O->H2CO3 Fosfato de amonio Verde naranja P2+O2-->P2O3 P2O3+H2OàH3PO4 Fosfato de sodio Verde Amarillo P+O2àPO2 PO2+H2OàH3PO3 Yodo Verde Rojo I+OàI2O I2O+H2OàH3IO3 Conclusiones: Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador de reacciones químicas para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Recapitulación  11

Resumen  del  martes y jueves

Lectura del resumen por  el equipo uno

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen  J	Martes: en la practica filtramos el agua contaminada, además vimos la reacción del oxigeno con plomo, zinc, hierro, cobre, aluminio (metales) poniéndolos al fuego durante dos minutos y después depositándolos en el vaso de precipitados que contenía cinco gotas de indicador universal y 10 ml de agua. Jueves: el equipo se dividió en dos partes y una de ellas realizo la practica correspondiente al día jueves que consistió en quemar carbón, yodo, fosfato de sodio, fosfato de amoniaco y azufre, después depositamos en 10ml de agua con 5 gotas de indicador universal. La otra parte del equipo continuo con el proyecto del agua.	El martes vimos las reacciones de algunos metales, los pusimos en el fuego. Después vimos cuanto resistía cada uno, el plomo fue el que duro menos, y lo colocamos en el agua. El jueves vimos reacciones de algunos elementos que no son metales, igual los pusimos al fuego y lo metimos al agua con indicador universal.	Martes: Realizamos la practica en la cual vimos la reacción de algunos metales al ponerlos en fuego con una lámpara de alcohol los metales fueron: Plomo Hierro Cobre y etc. Después los pusimos en agua que debe contener el indicador universal JUEVES: Reacciones De los elementos usamos  no metales y los pusimos a fuego e igual los pusimos en agua con el indicador universal para ver que reacción tenia después de 2 minutos J	El martes realizamos una práctica que consistía en quemar unos metales y ver la reacción cuando la sumergíamos en el agua con el indicador universal, e hicimos parte del proyecto. Jueves Realizamos una práctica en la que consistía en quemar azufre, carbón, yodo, etc. y los sumergimos en el agua con el indicador universal y observar los cambios en el agua	El martes vimos la reacción de algunos metales, colocándolos al fuego. Quemamos algunos metales y vimos reacciono al colocarlo en agua. El jueves, vimos reacciones de los no-metales al fuego. Quemamos al igual que el martes los no-metales y vimos su reacción al ponerlos en agua	El martes: elaboramos un experimento el cual consistía en observar  la reacción de diferentes metales con el fuego y el agua. J el jueves: también se observaron la reacción resultantes de Yodo, Carbón, Azufre con indicador universal J