Química 1 106b semana 3

Semana3 SESIÓN 7	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	¿Cómo se separan los contaminantes del agua? Contaminación del agua Métodos de separación

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Identificar las causas de la contaminación del agua ·         Conocer el  tratamiento del agua para eliminar contaminantes. (A12) ·         Conocer  los métodos de separación de mezclas y sus aplicaciones Procedimentales  Incrementa su capacidad de comunicación y el uso correcto del idioma al elaborar reportes escritos. Localiza información pertinente en la consulta documental. Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Un vaso de precipitados de 100 ml., agitador de vidrio, probeta graduada , una balanza, Tripie, mechero de bunsen o lámpara de alcohol, capsula de porcelana, tela de alambre con asbesto, papel filtro, embudo de filtración, matraz Erlenmeyer 150 ml. Sustancias: Agua, mármol, cloruro de sodio, Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Cuál es estado de agregación que se presenta en la naturaleza en mayor cantidad? ¿Por qué el agua se contamina fácilmente? ¿Cuáles son los métodos de purificación de un  agua contaminada? ¿Cómo se separarían los componentes del agua de mar? ¿En qué consiste la filtración? ¿En qué consiste la decantación? Equipo 2 3 5 4 1 6 Respuestas Liquida porque ¾ partes de la tierra están cubiertas por el mar. Se contamina tan fácilmente porque es el mejor disolvente  universal que existe El método más utilizado es la filtración y evaporación ya que al calentarse mata o destruye todas las bacterias Utilizando el método de destilación, el cual consiste en ir evaporando cada  uno de los líquidos hasta haberlos separado Se utiliza para separar un sólido insoluble de un liquido se emplea una malla porosa tipo colador, la mezcla se vierte sobre la malla quedando atrapada en ella el sólido y en el otro recipiente se deposita el liquido, de ese modo quedan separados los dos componentes. Consiste en dejar reposar la mezcla. Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto. Cada equipo lee diferente contenido sobre la pregunta. FASE DE DESARROLLO Purificación  del  agua a. Colocar 30 ml. de agua en el vaso de precipitado, b. Adicionar: un gramo de sal y agitar, observar y anotar el tipo de mezcla. c.  Adicionar: un gramo de mármol  a   la  disolución anterior y agitar, observar y anotar el tipo de mezcla. d. Filtrar  la mezcla y observar la solución filtrada. e. Colocar  en la capsula de porcelana cinco mililitros de la solución filtrada y calentar sobre el tripie con la lámpara de alcohol. Observaciones: b. Tipo de mezcla c. Tipo de mezcla d. componentes de la solución filtrada e. En la capsula de porcelana queda: e. El componente evaporado es: Homogénea heterogénea Cloruro de sodio Agua. Cloruro de sodio. agua Conclusiones: FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Semana3 SESIÓN 8 PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE contenido temático Purificación del agua Modelos físicos de mezclas Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales:  Magnitudes y variables físicas. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia. Materiales generales De Laboratorio:  Modelos moleculares de plástico Didáctico: -          Indagación bibliográfica del tema y presentación escrita  en el cuaderno. Desarrollo del Proceso FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿En qué consisten los modelos físicos de mezclas? Ejemplo: Agua  de  mar Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Definición de Mezcla ¿Qué es un Modelo escrito? ¿Qué es un Modelo esquemático? ¿Qué es un Modelo  matemático o    simbólico? ¿Qué es un Modelo físico? ¿Qué es un Modelo computacional simulador? Equipo 6 4 2 1 3 5 Respuesta Unión de  dos o más compuestos sin unión aparente Existen diferentes tipos de mezclas de las cual una puede perder sus propiedades y otra no (homogénea y heterogénea) La descripción de un fenómeno natural físico o químico Por ejemplo el agua de mar está constituida por: agua, sal, (cloruro de sodio) arena Representación grafica o simbólica de una cosa en la que aparece solamente sus líneas y características mas sobresalientes.   AGUA   Es ta co nstituidos por ecuaciones matemateticas para representar un fenómeno o experimento, es posible determinar mediante un proceso deductivo.   AGUA-H2O SAL DE MESA-NaCl Arena- SiO2 Es una construcción teórica de un sistema físico o también un montaje con objetos reales Es una representación grafica de una cosa, lugar, etc. Diseñada mediante un sistema computacional. Modelo Científico En ciencias puras y, sobre todo, en ciencias aplicadas, se denomina modelo científico a una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual (por ejemplo: mapa conceptual), física, matemática, de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular - en general, explorar, controlar y predecir- esos fenómenos o procesos.  Un modelo permite determinar un resultado final o output a partir de unos datos de entrada o inputs.  Se considera que la creación de un modelo es una parte esencial de toda actividad científica. §  Modelo escrito o verbal de mezcla: Es la unión física de un compuesto y elementos. §  Modelo gráfico o esquemático: todo (agua y tierra) §  Modelo simbólico o matemático o numérico:  símbolos, , fórmulas §  Modelo físico: se utilizan materiales para su representación; por ejemplo: esferas de unicel, plastilina, etc. §  Modelos computacionales, en los que con programas de ordenador se imita el funcionamiento de sistemas complejos. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Evaluación Producto: Presentación del producto, con las imágenes correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Presentada en el Blog.. Recapitulación  3 Resumen  del  martes y jueves Lectura  del  resumen por un equipo Aclaración de dudas Ejercicio Registro  de asistencia Equipo 1 2 3 4 5 6 Resumen Martes: realizamos una práctica relacionada con el tema “La filtración del agua” donde utilizamos distintos materiales de laboratorio. Jueves: representamos la practica anterior con distintos modelos (simbólicos, matemáticos, físicos y esquemáticos) armamos un modelo de los diferentes compuestos. Martes: Realizamos un experimento, lo primero que se hizo fue crear una una mezcla de cloruro de sodio, con agua y mármol. Después pusimos la mezcla filtrándola para que el mármol quedara solo y por ultimo evaporamos el agua para que solo quedara el cloruro de sodio. Jueves: Representamos el agua de mar con modelos moleculares y lo escribimos en la computadora. Martes: Hicimos el experimento de mezclas. Jueves: Representación de modelos de el agua de mar. Martes: se realizo la práctica de métodos de separación tras un análisis de lo que hera mesclas, como se clasifican, las formas de separación y en que consiste cada una. Jueves: se realizo un análisis de que hera un modelo; escrito, químico, ficico y matematico. Se realizo un modelo ficico de los componentes del agua de mar; por medio de materiales que nos proporciono el maestro. Martes: Hicimos las mezclas del agua con la sal y con el mármol (simulando el agua de mar) para saber cómo eran las mezclas homogenea y heterogenea, después los separamos por métodos físicos. Jueves: Hicimos los modelos atómicos del agua y de la sal, representando el agua de mar. Martes: ^ Se realizo un experimento de mezclas por el método físico , a su vez , se nos pidió hacer un registro del procedimiento y reacciones que veíamos al realizarlo, también sacamos fotos y dimos nuestra conclusión al finalizar el experimento Jueves: hicimos un prototipo a escala de las moléculas de agua de mar ,agua, y dióxido de silicio

Química 1 106B semana 2

Semana2 SESIÓN 4	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Capacidad de disolución del agua y otros disolventes soluto y disolvente,

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Describa la importancia que tiene el agua para la supervivencia del ser humano Identificara algunas propiedades del agua, destacando su capacidad como disolvente. Procedimentales ·       Desarrolle  su habilidad en la búsqueda de información ·       Desarrolle su capacidad de observación al experimentar ·       Reconozca que los experimentos son una forma de obtener información y de acercarse al conocimiento de la realidad. ·       Identifique las variables por observar en un experimento. ·        Actitudinales ·       Respeto en el manejo responsable del agua. ·       Cooperación y  solidaridad con los integrantes de su equipo
Materiales generales	De Laboratorio: Material: vaso de precipitados 50 ml, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, cucharilla de plástico. Sustancias: agua, alcohol etanol, petróleo, sacarosa, mármol, cloruro de sodio, suelo. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: ¿Porque es importante el Agua? ¿Por qué el agua se contamina tan fácilmente? ¿Por qué se le llama al agua el disolvente Universal? ¿Qué es un soluto? ¿Qué es un disolvente? ¿Cuáles son ejemplos de soluto y disolvente? Equipo 1 6 2 5 3 4 Respuesta Es un recurso muy indispensable para la vida humana ya que el cuerpo esta compuesto por un 70% de ella. El agua es necesaria para toda vida aquella que se encuentra en el planeta. En términos científicos no significa que este sucia cuando se contamina, sino que esta mesclada con otras sustancias no puras, se considera contaminación en el agua por la adicción de sustancia no pura. Se debe a su capacidad para formar puentes de hidrogeno con otras sustancias. Es el que se encuentra en menor cantidad en una mezcla y es el que se disuelve. El disolvente es el que se encarga de descomponer al soluto Disolventes: Agua, Leche Soluto: Azúcar con agua, Café soluble Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto. Cada equipo lee diferente contenido sobre las preguntas. FASE DE DESARROLLO Actividad 1 Capacidad de disolución del agua y otros disolventes. Problema a resolver: ¿Qué líquido disuelve más sólidos, agua, alcohol ó acetona? Formulación de hipótesis y las variables a controlar: Material: vaso de precipitados 50 ml, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, cucharilla de plástico. Sustancias: agua, alcohol etanol, petróleo, sacarosa, mármol, cloruro de sodio, suelo. Procedimiento: -       Pesar un gramo de la sustancia sólida y colocarla en el vaso de precipitados, -       Medir cinco mililitros de la sustancia liquida y adicionar al solido colocado en el vaso de precipitados, agitar utilizando el agitador de vidrio, hasta disolución del sólido. -       Anotar en el cuadro los cambios observados: Observaciones: SUSTANCIAS SACAROSA FORMULA: MÁRMOL FORMULA: CLORURO DE SODIO FORMULA Suelo FORMULA: Agua Formula: Equipo 2 se disolvió totalmente. Equipo 1:Se disolvió completamente No se disolvió solo se hizo más pequeño Equipo 1 : Se disuelve bastantemente lento Se disolvió totalmente Equipo 1 :Se disuelve rápidamente Si se disolvió y cambio el color del agua Equipo 1: Algunas partes no se disolvieron completamente bien Alcohol etanol Formula EQUIPO 4: Se disuelve un poco más rápido y el alcohol se puso opaco No se disuelve solo cambio de color Se disuelve pero muy lento y no cambia de color Se disolvió totalmente y cambio a color cafe Acetona  Formula: Se disolvió totalmente No se   disolvió solo cambia de color  y cambia de olor Se disuelve casi totalmente Se disuelve casi totalmente y cambio de color Conclusiones: FASE DE CIERRE  Analizar colectivamente las dificultades que se enfrentan para abastecer de agua a la Ciudad de México y su zona conurbada.  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. http://profmokeur.ca/quimica/ Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas del grupo. Indagación del programa gratuito tabla periódica. Semana2 SESIÓN 5 PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE contenido temático MEZCLA Concepto de mezcla (N1) Clasificación de mezclas en homogéneas y heterogéneas (N2) Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales:    Comprenderá la importancia de las mezclas en la vida cotidiana Reconocerá que los componentes de una mezcla conservan sus propiedades y se encuentran en proporción variable Distinguirá  los diferentes tipos de mezclas mediante modelos escritos, esquemáticos y simbólicos. Procedimentales ·       Incrementará su destreza en el manejo de material, equipo y sustancias del laboratorio ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo e indagación de información bibliográfica. Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia. Materiales generales De Laboratorio: Material                                      Sustancias - Vaso de precipitados 10 ml        - Agua - Agitador de vidrio                       - Cloruro de Sodio - Probeta graduada 50 ml             - Mármol Didáctico: Tabla Periódica Interactiva Desarrollo del Proceso FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Qué es una mezcla química? ¿Cuáles son los tipos de mezclas existen? ¿Cuáles son los estados de agregación de la materia? Ejemplos de solido-solido Ejemplos de Solido liquido Ejemplos de Solido gas Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Una mezcla es una sustancia constituida por dos o mas moléculas, las moléculas que son iguales reciben el nombre de sustancia o compuesto químico. Existen dos tipos de mezclas: heterogénea: pueden ver a simple vista sus componentes. Homogenea:sus componentes no se ven Solido Liquido Gas Plasma Un ejemplo de mescla es común mente con los metales como Oro-cobre Que aunque se tengan que fundir es una mescla solido-solido y se les llama aleación -solido: azúcar disuelta en agua -café diluido en agua - - -Globo c/aire -  FASE DE DESARROLLO Determinar el tipo de mezcla que se obtiene al combinar sólidos con líquidos, y liquido-liquido. Procedimiento: 1. Medir 50 ml de agua, adicionar un gramo de cloruro de sodio, agitar y observar la mezcla obtenida. 2. A la mezcla anterior agregar 5 trozos de mármol, agitar y observar la mezcla obtenida. 3. Medir 25 ml de agua, adicionar tres ml de alcohol, agitar y observar la mezcla obtenida. 4. A la mezcla del paso 4, añadir dos ml de aceite, mezclar y observar la mezcla obtenida. Anotar  el tipo de mezcla obtenida en cada paso en el cuadro de Observaciones: Sustancia Cloruro de sodio Mármol Alcohol Aceite Agua Conclusión: FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Evaluación Producto: Presentación del Documento generado en clase con fotos, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa Tabla Periódica Interactiva. Ejercicio, anotar ejemplos de las mezclas de diferentes estados  de agregación: Estado  de agregación Solido Liquido Gas Solido S-S -arena con sal S-L S-G Liquido L-S agua con sal Leche con chocolate L-L agua con cloro Agua con leche L-G refresco Agua oxigenada Gas G-S Humo c/ carbon Aire c/polvo G-L Aire Lluvia (agua) G-G 4 Oxígeno c/ carbono Aire c/ humo  El agua de mar agua,sal, arena, ¿Cuáles son los métodos de separación del agua de mar?  Filtracion, elimina la arena,  Filtrado agua salada, evaporación, el agua se evapora y pierde, destilación, se obtiene agua pura.  Material:  Vaso de precipitados 100 ml, papel filtro, embudo de filtración, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, soporte universal op tripie.  Sustancias: Agua, cloruro de sodio, mármol. Procedimiento.  a) Formar una mezcla de agua salada, medir 25 ml de agua y adicionar media cucharada de cloruro de sodio. b) B) adicionar a la mezcla anterior una cucharada de mármol c) Agitar y determinar el tipo de mezcla obtenido, d) Filtrar la mezcla y evaporar el filtrado. e) Observaciones: ...  f) Conclusiones: g) Soy divino hehe…