Química 1 106B semana 6

Semana6 SESIÓN 16	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Representación de la Reacción Química

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  42. Identifica a las ecuaciones químicas como modelos moleculares de las reacciones químicas que le ocurren a la materia. (N2)  Procedimentales Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido) -            -          Sustancias:: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador universal -           Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Qué es una Reacción Química? ¿Cómo se representa una reacción química? Tres Ejemplos de reacción química de síntesis Ecuaciones químicas de los ejemplos de síntesis química Tres Ejemplos de reacción química de combinación Tres Ejemplos de ecuaciones químicas de combinación Equipo 3 6 4 2 1 5 es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Por medio de una ecuación química. Ejemplo: H2  +  O2 =  H2O 2 H2+ O2 <--> 2 H20 N2 + 3 H2 <--> 2 NH3 2 H2O + 2 Na <--> 2 Na(OH) + H2 2 KClO3 <--> 2 KCl + 3 O2 ·  Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac) *SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac) *Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g) *4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) 2Na(s)+Cl2(g)             2NaCl 2Al(s)+3Br2(l)           2AlBr3(s) CaO(2)+H2O(1)          Ca(OH)2(ac) H2(Hidrogeno) + Cl2(Cloro) ---> HCl (Acido clorhídrico) 2. Zn(Zinc) + O(Oxigeno) ---> ZnO(oxido de zinc) 3. Li2O(Oxido de Litio) + H2O(agua) --> L2(OH) Hidróxido de Litio Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: -          Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc, -          Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo. -          Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios. -           Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal. (cinco gotas) Observaciones: Sustancias Formula Reacción con agua Cambios de color inicial-final E1  Zinc Zinc Zn Agua H2O Zn+H2O= Zn(OH)2+H2 Verde-verde E2  Magnesio Magnesio Mg Agua H2O Mg+H2O=Mg(OH)2+H2 Verde-amarillo E3  Yodo Yodo I2 I2+H2O= H2IO3 Verde-Verde oscuro E4Azufre Azufre S Agua H2O S + H2O= H2SO3 Verde-amarillo E5 Sodio Sodio-Na Agua- H2O Na+H2O---NaOH+H Verde-morado E6Potasio K + H2O k- POTASIO H2O-AGUA H2O + K = KOH+ H Verde-morado Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular las reacciones  se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas. Semana6 SESIÓN 17 PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE contenido temático Balanceo de la Ecuación Química Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales:  Establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.  Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición. Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición Procedimentales Realizar ejercicios que permitan establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.  Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición.  Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia. Materiales generales De Laboratorio: Material: Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio. Sustancias: azufre, limadura de hierro carbonato de sodio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente. Desarrollo del Proceso FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las  preguntas  siguientes: Pregunta ¿Qué científico realizo la Síntesis del agua? ¿En qué consiste una reacción de combinación? ¿Cómo se define una reacción de descomposición? Tres Ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas ¿Cómo se balancea una ecuación  Química? ¿Qué indica la Ley de las proporciones constantes? Equipo 3 5 6 2 4 1 Respuesta De acuerdo con la ley de Avogadro, la reacción de síntesis del agua necesitaría que cada dos moléculas de di hidrógeno reaccionaran con una molécula de di oxígeno para obtener dos moléculas de agua. Una reacción de síntesis  o reacción de combinacion es un procesoelemental en el cual las 2 sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Consiste en separar  los compuestos  de una mezcla química para dejarlos en su forma independiente.  J ¡!!!!!!!! J Oxido 2mg + O2 produce 2mgO anhidrido 4p + 3O2 Da 2P2O3 Hidroxido Cao + H2O da Ca (OH)2 acido  So2 + H2O da H2SO3 Una ecuación química es una representación teórica o escrita de lo que ocurre durante una reacción química. La ley de la conservación de la masa afirma que los átomos no pueden ser creados ni destruidos durante una reacción química, por lo que el numero de átomos presentes en los reactivos tienen que ser igual al numero de átomos presentes en el producto. Sigue esta guía para aprender a balancear ecuaciones químicas.  Es una de las leyes estequiometrias, según la cual «Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes». Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Combinación y descomposición -          Pesar un gramo de azufre y colocarlo en la capsula de porcelana, pesar un gramo de limadura de hierro y mezclarlo con el azufre en la capsula de porcelana. Pesar la mezcla obtenida. -          Llena r la cucharilla de combustión con la mezcla azufre-limadura de hierro y colocarla a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción total, colocar el producto obtenido en una charola de papel, nuevamente llenar la cucharilla de combustión con el resto de la mezcla azufre-limadura de hierro y calentar hasta reacción total, reunir el producto obtenido con el anterior y pasar el producto total. -          Pesar un gramo del carbonato de sodio y colocarlo en la cucharilla de combustión, colocar la cucharilla de combustión a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción completa, enfriar el producto y pesarlo nuevamente. -          Escribir las observaciones en el cuadro. Observaciones: Sustancias Color inicial Color final Peso inicial g Peso final g Ecuación química Azufre-limadura de hierro Amarillo-negro Negro 2 g. 1g S+FeàFeS Carbonato de sodio blanco crema 1 g. 0.6g Na2Co3 -          Conclusiones: Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del programa Full química para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Evaluación Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito  http://www.fullquimica.com/2011/10/yenka-un-laboratorio-virtual-para.html. Recapitulación 6 Resumen del martes y jueves Lectura del resumen por el equipo 6 Aclaración de dudas Ejercicio Registro de asistencia Equipo 1 2 3 4 5 6 Resumen MARTES: realizamos un experimento de reacciones químicas, hicimos una mezcla que era verde y se volvió amarillo al poner un componente caliente. JUEVES: mezclamos azufre con limadura de hierro y lo quemamos, soltó un aroma horrible, después pusimos a calentar el  carbonato y este se redujo. El martes hicimos la práctica “Reacciones químicas” en el cual realizamos la mescla de agua con Yodo y después calentamos la mescla para ver los cambios de color. El jueves realizamos la práctica “Combinación y descomposición de mezclas en donde mesclamos el azufre y la limadura de hierro para ver los cambios de color y de peso a la hora de quemar la mezcla también quemamos el carbonato para ver sus cambios Martes: Se realizo una práctica de la reacción química de algunos elementos, a nuestro equipo me toco el azufre, con el agua no reacciono pero al calentarla, el agua agarro un color amarillo. La práctica se llamaba “reacción de los elementos químicos” Jueves: Se realizo otra practica llamada “la descomposición de los elementos químicos” El martes realizamos un experimento y vimos las reacciones químicas del agua, la limadura de hierro y el potasio, los juntamos y estaba  verde cuando lo calentamos paso a azul, después lo tapamos y saco una chispita. Jueves: -iniciamos  el dia den ayer con el experimento de “combinaciones y descomposiciones de reacciones químicas para eso nos dieron las sustancias de limadura de hierro y carbonato de sodio, las dos primeras se mezclaron, se pesaron y se expusieron al fuego, tuvimos que anotar las reacción de estas. Hicimos un ejercicio de balanceo.

Química 1 106B semana 5

Semana5 SESIÓN 13	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Síntesis del agua

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  32. Explica la importancia del análisis y síntesis químico como procedimiento para establecer la naturaleza de la materia. (N2) Procedimentales: ·         31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Actitudinales: Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Matraz Erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plástico, botella desechable de 2.0 litros. cuba hidroneumática. Sustancias: Ácido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Qué es la síntesis química? ¿Cómo se sintetiza el agua? Ejemplos de síntesis químicas Modelo escrito de la síntesis química Modelo esquemático de la síntesis del agua Modelo computacional de síntesis del agua Equipo 4 2 3 6 1 5 Respuesta Es un proceso químico en el cual los elementos que son obtenidos de recursos naturales son tratados y  transformados para crear materia nueva Formar agua parte de un volumen de 2: 1 en la que energía da como resultado H2O o agua. N2+3H à2NH3 C(S)+O2(G)+ Energia àco2 2h2+o2+energiaà2H2O Consiste en la conformación de elementos Que se le han quitado ciertos Componentes durante un procedimiento previo y este es llevado a cabo para formar compuestos a partir de elementos simples. http://www.deciencias.net/proyectos/0cientificos/Tiger/paginas/Synthesis.html} Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: -           Llenar la botella desechable con agua. -          Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática. -          Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella. -          Colocar un gramo de zinc en el matraz Erlenmeyer, agregar cinco ml. De ácido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz. -          Recibir el gas desprendido dentro de la botella. 2/3 de la botella. -           Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz Erlenmeyer, agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella. -          Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente. -          Colocar la botella horizontalmente sobre el banco, destapar y con cuidado aplicarle la energía calorífica. Observaciones: Describir lo ocurrido en cada paso del procedimiento. Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana5 SESIÓN 14	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Modelos físicos de Análisis y Síntesis del agua.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 34. Elabora modelos operativos que representen a las moléculas de agua, oxígeno e hidrógeno para comprender en un primer acercamiento los conceptos de elemento, compuesto, enlace, átomo, molécula, mezcla y reacción química. (N3) 35. Identifica a los elementos como sustancias puras formadas por el mismo tipo de átomos. (N2) 36. Aplica la simbología química para representar las fórmulas de los compuestos estudiados. (N2) 37. Reconoce a los enlaces químicos como fuerzas que mantienen unidos a los átomos. (N2) 38. Elabora modelos operativos que representen las reacciones de descomposición (análisis) y de síntesis del agua. (N3) 39. Asocia la ruptura y formación de enlaces químicos con las reacciones químicas. (N2) 40. Reconoce la importancia del modelo atómico de Dalton para explicar las transformaciones de las moléculas en las reacciones químicas y la conservación de la materia. (N2) 41. Representa por medio de ecuaciones las reacciones de descomposición y de síntesis del agua e interpretará su simbología. (N2) 42. Identifica a las ecuaciones químicas como modelos moleculares de las reacciones químicas que le ocurren a la materia. (N2) 43. Clasifica por su patrón de comportamiento a las reacciones estudiadas en reacciones de análisis y de síntesis. (N2) Procedimentales: ·         33. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. ·         Los estudiantes elaboren por medio de dibujos, esferas de unicel, plastilina o algún material similar, la representación de las moléculas de agua (H2O), hidrógeno (H2) y oxígeno (O2) en las reacciones de descomposición y síntesis del agua. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Modelos moleculares de plástico. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas  siguientes: Pregunta ¿Cómo representar un átomo? ¿¿Cómo representar Una molécula? ¿¿Cómo representar Una Reacción química? ¿Cuál es el Modelo simbólico del Hidrogeno? ¿Cuál es el Modelo simbólico del Oxigeno? ¿Cuál es el Modelo simbólico de las reacciones de síntesis y análisis del agua? Equipo 1 4 6 2 3 5 Respuesta Con modelos esquemáticos, escritos, simbólicos Con la letra Z Una molécula se representa con el símbolo de cada uno de los átomos que la forman y un número como subíndice que indica la cantidad de átomos que hay en la molécula. Por ejemplo el agua: H2O, el Oxido Nítrico: N2O3. Y así es para todos los compuestos, binarios, ternarios y cuaternarios. Estas se representan por medio de ecuaciones ,contienen las formulas tanto de los reactivos como los productos, se parados Por una flecha que indica la reacción del compuesto. Ejemplo: H2 (g) + O2(g)  → H2O El hidrógeno es un elemento químico representado por el símbolo H1 y con un número de 1. Elmodelo simbolicodel oxigeno se representa con elsimboloO. H2+O Esta es la forma en que se dedescompone el agua  http://www.deciencias.net/proyectos/0cientificos/Tiger/paginas/Synthesis.html FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con los modelos moleculares de plástico  elaboran en la clase correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa cocodrilo.

Recapitulación  5

Resumen del  martes y jueves

Lectura del  resumen por el equipo 5

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Realizamos una practica titulada “la síntesis del agua” y con ella un experimento utilizando una botella, agua, dióxido de manganeso, agua oxigenada, acido clorhídrico y zinc e hizo una reacción detonante para formar el agua. Jueves: Representamos los distintos modelos, dando explicaciones de en que consiste cada uno; modelo escrito, esquemático, simbólico, físico y computacional.	El martes realizamos el experimento de la síntesis del agua, el cual consistió en separar los componentes del agua llenamos la botella de agua y empezaron a meter una manguera de la cual salía un gas y después hicieron que saliera volando. El jueves llenamos un cuadro en pizarrón con la información de la síntesis del agua y la electrolisis.	El Martes realizamos la practica “síntesis del agua” en el cual vimos como exploto una botella con agua dióxido de manganeso, acido clorhídrico y zinc. El jueves una tabla comparando electrolisis del agua y síntesis.	El martes se realizo una práctica basada en la síntesis del agua posterior a un análisis. El jueves se realizo un análisis de lo que es un modelo escrito, esquemático, simbólico, físico y computacional de lo que era electrolisis del agua y síntesis del agua.	El martes hicimos una practica de la síntesis del agua y explotamos botellas con el oxigeno que tenían el jueves hicimos el análisis de varios modelos sobre lo que era la electrolisis y la síntesis del agua.	Martes: El profesor nos ayudo von una practica : llamada “la síntesis del agua” en la cual se metió dióxido de manganeso y agua oxigenada, y de esa combinación salió un gas el cual acumulamos en una botella. Y posterior mente  la hicimos explotar. J El jueves : realizamos una actividad que consistía en hacer una tabla de la electrolisis y la síntesis del agua J ola que hace J