Química 1 106B semana 6

Semana6 SESIÓN 16	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Representación de la Reacción Química

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  42. Identifica a las ecuaciones químicas como modelos moleculares de las reacciones químicas que le ocurren a la materia. (N2)  Procedimentales Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido) -            -          Sustancias:: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador universal -           Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Qué es una Reacción Química? ¿Cómo se representa una reacción química? Tres Ejemplos de reacción química de síntesis Ecuaciones químicas de los ejemplos de síntesis química Tres Ejemplos de reacción química de combinación Tres Ejemplos de ecuaciones químicas de combinación Equipo 3 6 4 2 1 5 es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Por medio de una ecuación química. Ejemplo: H2  +  O2 =  H2O 2 H2+ O2 <--> 2 H20 N2 + 3 H2 <--> 2 NH3 2 H2O + 2 Na <--> 2 Na(OH) + H2 2 KClO3 <--> 2 KCl + 3 O2 ·  Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac) *SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac) *Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g) *4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) 2Na(s)+Cl2(g)             2NaCl 2Al(s)+3Br2(l)           2AlBr3(s) CaO(2)+H2O(1)          Ca(OH)2(ac) H2(Hidrogeno) + Cl2(Cloro) ---> HCl (Acido clorhídrico) 2. Zn(Zinc) + O(Oxigeno) ---> ZnO(oxido de zinc) 3. Li2O(Oxido de Litio) + H2O(agua) --> L2(OH) Hidróxido de Litio Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: -          Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc, -          Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo. -          Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios. -           Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal. (cinco gotas) Observaciones: Sustancias Formula Reacción con agua Cambios de color inicial-final E1  Zinc Zinc Zn Agua H2O Zn+H2O= Zn(OH)2+H2 Verde-verde E2  Magnesio Magnesio Mg Agua H2O Mg+H2O=Mg(OH)2+H2 Verde-amarillo E3  Yodo Yodo I2 I2+H2O= H2IO3 Verde-Verde oscuro E4Azufre Azufre S Agua H2O S + H2O= H2SO3 Verde-amarillo E5 Sodio Sodio-Na Agua- H2O Na+H2O---NaOH+H Verde-morado E6Potasio K + H2O k- POTASIO H2O-AGUA H2O + K = KOH+ H Verde-morado Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular las reacciones  se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas. Semana6 SESIÓN 17 PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE contenido temático Balanceo de la Ecuación Química Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales:  Establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.  Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición. Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición Procedimentales Realizar ejercicios que permitan establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.  Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición.  Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia. Materiales generales De Laboratorio: Material: Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio. Sustancias: azufre, limadura de hierro carbonato de sodio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente. Desarrollo del Proceso FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las  preguntas  siguientes: Pregunta ¿Qué científico realizo la Síntesis del agua? ¿En qué consiste una reacción de combinación? ¿Cómo se define una reacción de descomposición? Tres Ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas ¿Cómo se balancea una ecuación  Química? ¿Qué indica la Ley de las proporciones constantes? Equipo 3 5 6 2 4 1 Respuesta De acuerdo con la ley de Avogadro, la reacción de síntesis del agua necesitaría que cada dos moléculas de di hidrógeno reaccionaran con una molécula de di oxígeno para obtener dos moléculas de agua. Una reacción de síntesis  o reacción de combinacion es un procesoelemental en el cual las 2 sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Consiste en separar  los compuestos  de una mezcla química para dejarlos en su forma independiente.  J ¡!!!!!!!! J Oxido 2mg + O2 produce 2mgO anhidrido 4p + 3O2 Da 2P2O3 Hidroxido Cao + H2O da Ca (OH)2 acido  So2 + H2O da H2SO3 Una ecuación química es una representación teórica o escrita de lo que ocurre durante una reacción química. La ley de la conservación de la masa afirma que los átomos no pueden ser creados ni destruidos durante una reacción química, por lo que el numero de átomos presentes en los reactivos tienen que ser igual al numero de átomos presentes en el producto. Sigue esta guía para aprender a balancear ecuaciones químicas.  Es una de las leyes estequiometrias, según la cual «Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes». Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Combinación y descomposición -          Pesar un gramo de azufre y colocarlo en la capsula de porcelana, pesar un gramo de limadura de hierro y mezclarlo con el azufre en la capsula de porcelana. Pesar la mezcla obtenida. -          Llena r la cucharilla de combustión con la mezcla azufre-limadura de hierro y colocarla a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción total, colocar el producto obtenido en una charola de papel, nuevamente llenar la cucharilla de combustión con el resto de la mezcla azufre-limadura de hierro y calentar hasta reacción total, reunir el producto obtenido con el anterior y pasar el producto total. -          Pesar un gramo del carbonato de sodio y colocarlo en la cucharilla de combustión, colocar la cucharilla de combustión a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción completa, enfriar el producto y pesarlo nuevamente. -          Escribir las observaciones en el cuadro. Observaciones: Sustancias Color inicial Color final Peso inicial g Peso final g Ecuación química Azufre-limadura de hierro Amarillo-negro Negro 2 g. 1g S+FeàFeS Carbonato de sodio blanco crema 1 g. 0.6g Na2Co3 -          Conclusiones: Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del programa Full química para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Evaluación Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito  http://www.fullquimica.com/2011/10/yenka-un-laboratorio-virtual-para.html. Recapitulación 6 Resumen del martes y jueves Lectura del resumen por el equipo 6 Aclaración de dudas Ejercicio Registro de asistencia Equipo 1 2 3 4 5 6 Resumen MARTES: realizamos un experimento de reacciones químicas, hicimos una mezcla que era verde y se volvió amarillo al poner un componente caliente. JUEVES: mezclamos azufre con limadura de hierro y lo quemamos, soltó un aroma horrible, después pusimos a calentar el  carbonato y este se redujo. El martes hicimos la práctica “Reacciones químicas” en el cual realizamos la mescla de agua con Yodo y después calentamos la mescla para ver los cambios de color. El jueves realizamos la práctica “Combinación y descomposición de mezclas en donde mesclamos el azufre y la limadura de hierro para ver los cambios de color y de peso a la hora de quemar la mezcla también quemamos el carbonato para ver sus cambios Martes: Se realizo una práctica de la reacción química de algunos elementos, a nuestro equipo me toco el azufre, con el agua no reacciono pero al calentarla, el agua agarro un color amarillo. La práctica se llamaba “reacción de los elementos químicos” Jueves: Se realizo otra practica llamada “la descomposición de los elementos químicos” El martes realizamos un experimento y vimos las reacciones químicas del agua, la limadura de hierro y el potasio, los juntamos y estaba  verde cuando lo calentamos paso a azul, después lo tapamos y saco una chispita. Jueves: -iniciamos  el dia den ayer con el experimento de “combinaciones y descomposiciones de reacciones químicas para eso nos dieron las sustancias de limadura de hierro y carbonato de sodio, las dos primeras se mezclaron, se pesaron y se expusieron al fuego, tuvimos que anotar las reacción de estas. Hicimos un ejercicio de balanceo.