Química 1 106B semana 5

Semana5 SESIÓN 13	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Síntesis del agua

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  32. Explica la importancia del análisis y síntesis químico como procedimiento para establecer la naturaleza de la materia. (N2) Procedimentales: ·         31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Actitudinales: Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Matraz Erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plástico, botella desechable de 2.0 litros. cuba hidroneumática. Sustancias: Ácido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Qué es la síntesis química? ¿Cómo se sintetiza el agua? Ejemplos de síntesis químicas Modelo escrito de la síntesis química Modelo esquemático de la síntesis del agua Modelo computacional de síntesis del agua Equipo 4 2 3 6 1 5 Respuesta Es un proceso químico en el cual los elementos que son obtenidos de recursos naturales son tratados y  transformados para crear materia nueva Formar agua parte de un volumen de 2: 1 en la que energía da como resultado H2O o agua. N2+3H à2NH3 C(S)+O2(G)+ Energia àco2 2h2+o2+energiaà2H2O Consiste en la conformación de elementos Que se le han quitado ciertos Componentes durante un procedimiento previo y este es llevado a cabo para formar compuestos a partir de elementos simples. http://www.deciencias.net/proyectos/0cientificos/Tiger/paginas/Synthesis.html} Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: -           Llenar la botella desechable con agua. -          Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática. -          Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella. -          Colocar un gramo de zinc en el matraz Erlenmeyer, agregar cinco ml. De ácido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz. -          Recibir el gas desprendido dentro de la botella. 2/3 de la botella. -           Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz Erlenmeyer, agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella. -          Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente. -          Colocar la botella horizontalmente sobre el banco, destapar y con cuidado aplicarle la energía calorífica. Observaciones: Describir lo ocurrido en cada paso del procedimiento. Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana5 SESIÓN 14	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Modelos físicos de Análisis y Síntesis del agua.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 34. Elabora modelos operativos que representen a las moléculas de agua, oxígeno e hidrógeno para comprender en un primer acercamiento los conceptos de elemento, compuesto, enlace, átomo, molécula, mezcla y reacción química. (N3) 35. Identifica a los elementos como sustancias puras formadas por el mismo tipo de átomos. (N2) 36. Aplica la simbología química para representar las fórmulas de los compuestos estudiados. (N2) 37. Reconoce a los enlaces químicos como fuerzas que mantienen unidos a los átomos. (N2) 38. Elabora modelos operativos que representen las reacciones de descomposición (análisis) y de síntesis del agua. (N3) 39. Asocia la ruptura y formación de enlaces químicos con las reacciones químicas. (N2) 40. Reconoce la importancia del modelo atómico de Dalton para explicar las transformaciones de las moléculas en las reacciones químicas y la conservación de la materia. (N2) 41. Representa por medio de ecuaciones las reacciones de descomposición y de síntesis del agua e interpretará su simbología. (N2) 42. Identifica a las ecuaciones químicas como modelos moleculares de las reacciones químicas que le ocurren a la materia. (N2) 43. Clasifica por su patrón de comportamiento a las reacciones estudiadas en reacciones de análisis y de síntesis. (N2) Procedimentales: ·         33. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. ·         Los estudiantes elaboren por medio de dibujos, esferas de unicel, plastilina o algún material similar, la representación de las moléculas de agua (H2O), hidrógeno (H2) y oxígeno (O2) en las reacciones de descomposición y síntesis del agua. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Modelos moleculares de plástico. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas  siguientes: Pregunta ¿Cómo representar un átomo? ¿¿Cómo representar Una molécula? ¿¿Cómo representar Una Reacción química? ¿Cuál es el Modelo simbólico del Hidrogeno? ¿Cuál es el Modelo simbólico del Oxigeno? ¿Cuál es el Modelo simbólico de las reacciones de síntesis y análisis del agua? Equipo 1 4 6 2 3 5 Respuesta Con modelos esquemáticos, escritos, simbólicos Con la letra Z Una molécula se representa con el símbolo de cada uno de los átomos que la forman y un número como subíndice que indica la cantidad de átomos que hay en la molécula. Por ejemplo el agua: H2O, el Oxido Nítrico: N2O3. Y así es para todos los compuestos, binarios, ternarios y cuaternarios. Estas se representan por medio de ecuaciones ,contienen las formulas tanto de los reactivos como los productos, se parados Por una flecha que indica la reacción del compuesto. Ejemplo: H2 (g) + O2(g)  → H2O El hidrógeno es un elemento químico representado por el símbolo H1 y con un número de 1. Elmodelo simbolicodel oxigeno se representa con elsimboloO. H2+O Esta es la forma en que se dedescompone el agua  http://www.deciencias.net/proyectos/0cientificos/Tiger/paginas/Synthesis.html FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con los modelos moleculares de plástico  elaboran en la clase correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa cocodrilo.

Recapitulación  5

Resumen del  martes y jueves

Lectura del  resumen por el equipo 5

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Realizamos una practica titulada “la síntesis del agua” y con ella un experimento utilizando una botella, agua, dióxido de manganeso, agua oxigenada, acido clorhídrico y zinc e hizo una reacción detonante para formar el agua. Jueves: Representamos los distintos modelos, dando explicaciones de en que consiste cada uno; modelo escrito, esquemático, simbólico, físico y computacional.	El martes realizamos el experimento de la síntesis del agua, el cual consistió en separar los componentes del agua llenamos la botella de agua y empezaron a meter una manguera de la cual salía un gas y después hicieron que saliera volando. El jueves llenamos un cuadro en pizarrón con la información de la síntesis del agua y la electrolisis.	El Martes realizamos la practica “síntesis del agua” en el cual vimos como exploto una botella con agua dióxido de manganeso, acido clorhídrico y zinc. El jueves una tabla comparando electrolisis del agua y síntesis.	El martes se realizo una práctica basada en la síntesis del agua posterior a un análisis. El jueves se realizo un análisis de lo que es un modelo escrito, esquemático, simbólico, físico y computacional de lo que era electrolisis del agua y síntesis del agua.	El martes hicimos una practica de la síntesis del agua y explotamos botellas con el oxigeno que tenían el jueves hicimos el análisis de varios modelos sobre lo que era la electrolisis y la síntesis del agua.	Martes: El profesor nos ayudo von una practica : llamada “la síntesis del agua” en la cual se metió dióxido de manganeso y agua oxigenada, y de esa combinación salió un gas el cual acumulamos en una botella. Y posterior mente  la hicimos explotar. J El jueves : realizamos una actividad que consistía en hacer una tabla de la electrolisis y la síntesis del agua J ola que hace J